1 . 下列有关和性质的说法中正确的是

A．和均可用于治疗胃酸过多

B．可用加热的方法除去粉末中混有的

C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大

D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀

2 . 一定体积的NO₂气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和NaHCO₃溶液→浓H₂SO₄→固体Na₂O₂，发生反应的化学方程式是：
(1)___________；
(2)___________；
(3)___________；
(4)___________。

4 . 一定量CO₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是

A．X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑

B．原溶液中c(NaOH)=6mol/L

C．通入的CO2气体体积为44.8L

D．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol

5 . 为测定某天然碱(xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O)的组成.取4.04g天然碱样品，逐滴加入1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标况)与加入盐酸的体积关系如图所示，请回答下列问题：

(1)最终产生的CO₂的物质的量为___mol。
(2)该天然碱的化学式为___。

6 . 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述正确的是

A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

7 . 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管1
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
(1)装置a的仪器名称是_____，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：_____。
(2)实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为_____，试剂X为_____(填化学名称)溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_____
(3)干燥管II目的作用是_____，若缺少干燥管II，会造成测定结果_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na₂CO₃的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是_____；通过实验数据计算，食用碱中Na₂CO₃的质量分数为_____(保留三位有效数字)。

8 . 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的一组是
①NaHCO₃ ②K₂CO₃ ③A₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤AlCl₃

A．①②

B．③⑤

C．③④⑤

D．①③④

9 . Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_______、_______。
(2)除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的方法是_______，除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃的方法是_______。

10 . 下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式2H⁺ +=H₂O+CO₂↑表示的是

A．CaCO3+HCl	B．Na2CO3+HCl
C．Na2CO3+CH3COOH	D．NaHCO3+HNO3