1 . Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打
主要成分	①	②	③	④
名称	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	⑤	⑥Cu	⑦NaCl和混合

(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
(2)写出④在水中的电离方程式____________。
(3)写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：______________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
(4)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
(5)该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。

2 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

(1)原NaOH溶液的浓度为_______
(2)通入CO₂在标准状况下的体积为_______ mL
(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______
(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1

3 . 回答下列问题：
(1)常用澄清石灰水检验 CO₂ 气体，反应的离子方程式是_____。
(2)请配平反应_____KClO₃+__HCl=___KCl   + ____Cl₂↑ +____H₂O
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
① 用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为________。
② 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为_______。
(4)Fe(OH)₃胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续加热煮沸至液体呈_______色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。其反应的化学方程式为_______ 。

4 . 按要求写出如下化学反应方程式或离子反应方程式：
（1）碳酸氢钠俗名________________，能够用来治疗胃酸过多，写出相关反应的离子方程式：______________________。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分为__________________，制取漂白粉的化学方程式为：___________，为防止漂白粉变质，应注意___________保存。
（3）在反应 3BrF₃+5H₂O = HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，被氧化元素是____________，当有5 mol水反应时，由H₂O还原的BrF₃为______________mol。

5 . （1）写出下列物质的化学式:
胆矾_____________________ 铁红_____________________
苏打_____________________ 明矾__________________
（2）把SO₂气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl₂通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO₂通入紫色石蕊试液中，现象为______。
（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)₂]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。
（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________
（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；
（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。
A.KNO₃ 　     B.FeCl₃　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

6 . ①H₂SO₄、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。
（2）写出H₂SO₄ 的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。

7 . I、（1） 4.9gH₃PO₄的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H₃PO₄为_____元酸。
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。
II、有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂S0₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。
III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO₃, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___mol。
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）₃。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。