1 . （1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO₂气体的化学方程式___________。将54.8g Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na₂CO₃的物质的量：n（Na₂CO₃）=____________，气体V=___________。
（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：
①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________；
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na₂S₂O₃中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。

2 . 由Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na⁺的浓度为0.4 mol·L^-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为

A．4.24 g

B．3.18 g

C．2.12 g

D．1.06g

3 . 现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为

A．67.6%

B．91.6%

C．66.4%

D．88.2%

4 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为448mL(标准状况)

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

5 . 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

下列说法错误的是

A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中

B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水

C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高

D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低

6 . 将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为VLNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：(可以不填满，也可以添加序号)
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(2)按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________。
(3)若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀。
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)=________．若不能，理由是________。
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c(NaOH)=________。若不能，理由是________。

7 . 把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量之比为(　　)

A．53：84

B．84：53

C．1：1

D．42：53

8 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

9 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

10 . 有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少(反应的化学方程式是：2NaHCO₃= Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O)，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中NaHCO₃的质量分数____________。