1 . 下列实验不能达到对应的目的的是

A	B	C	D
分离粗盐中的不溶物	比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性	除去CO2中的少量HCl	制备Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是

A．分别取样配成溶液，逐滴加入1 mol/L的盐酸溶液，观察产生气泡的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

3 . 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．将固体充分加热，直到质量不变为止

C．加入适量的盐酸

D．加入氯化钙溶液

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸没有变蓝	原溶液中没有有NH4+
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
C	向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中一定有Fe2+
D	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式_________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为____________________________________。
（4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe³⁺的方法是，向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)₂沉淀，其原因是____________________________________________。（用化学方程式回答）

6 . 下列关于 Na₂CO₃ 和NaHCO₃的说法中正确的是

A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性

7 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

A．均易溶于水	B．均为白色固体
C．受热均易分解	D．均能与盐酸反应

8 . 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是

A．碳酸钠

B．碳酸氢钠

C．氯化钠

D．硫酸铜

9 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中,不正确的是

A．热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3

B．常温时水溶性:Na2CO3 >NaHCO3

C．与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3 >NaHCO3

D．相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3