2 . 钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO₂)。 下列说法不正确的是（     ）

A．在450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2的稳定性比 NaO2好

B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂

C．4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源

D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性

3 . Li—SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂。下列说法正确的是（       ）

A．该电池不能在寒冷地区正常工作

B．SOCl2分子的空间构型是平面三角形

C．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

4 . 查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有CO₂后，就会与土壤、岩石中的CaCO₃等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为CaCO₃等难溶物质而形成水垢，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中正确的是（       ）

A．除去CO2中的HCl气体，可以用饱和碳酸钠溶液

B．向NaOH溶液通入过量的CO2，生成碳酸钠

C．已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会有固体析出

D．可用加热方法除去碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，该反应的化学方程式可以表示为

5 . 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li^＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤

6 . 实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为Mn(NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入_________。