1 . Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，
②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
Ⅱ.HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

2 . 制取同种物质有不同方法，如

下列说法正确的是

A．属于电解质

B．反应①～④中涉及3种盐

C．反应①～④中属于氧化还原的有3个

D．反应④的离子方程式为

3 . 下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸与铁丝制取氢气：

B．MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：

C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

D．氧化钙与盐酸反应：

4 . 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是

A．给定条件下，物质转化：能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂

C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸与碳酸钙反应：

B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

D．铁与硝酸银溶液反应：

6 . 下列离子方程式正确的是

A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O

B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=CO2↑＋H2O

D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋＋Ba2+＋OH－= BaSO4↓＋H2O

7 . 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．磁铁矿石溶于稀硝酸：

B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液：

C．醋酸与水垢中的反应：

D．乙醇催化氧化为乙醛：

8 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

9 . 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是

A．利用甲装置制取	B．利用乙装置可制备无水
C．利用丙装置控制制取氧气的速率	D．利用丁装置验证的漂白性

10 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

C．HNO3具有氧化性，可用于制取硝酸甘油酯

D．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料