1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．大理石与醋酸反应：

B．氯化镁与氨水反应：

C．铜和硝酸银溶液反应：

D．向溶液中加入过量NaOH溶液：

2 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣 2 的成分是 _______(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)煅烧过程存在以下反应：
；


利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D 中通过排水法收集的气体可以是_______ (填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO₂，B 中盛放的溶液可以是_______ (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃ 溶液 C．稀硝酸 D．KMnO₄溶液
(3)A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是：___________ 。

3 . 下列各组物质的转化不是通过一步反应完成的是

A．A12O3→A1C13	B．MgSO4→Mg(NO3)2
C．→	D．Cu(OH)2→Cu

4 . 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．的熔点高，可用于制造耐火材料

B．具有漂白性，可使酸性溶液褪色

C．的硬度大，可用于制作光导纤维

D．具有还原性，可用于处理含的废水

5 . 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

6 . 下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误的是

A．该元素为Mg	B．它的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．其单质能盐酸反应产生氢气	D．该元素位于第三周期ⅡA族

8 . 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选项	a	b	c
A
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列化学方程式与离子方程式对应不正确的是

	化学方程式	离子方程式
A	Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的个数是
①Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃；
②Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂；
④Al→Al₂O₃→Al(OH)₃；
⑤Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个