1 . 下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是

A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应，可用于供氧剂

B．碳酸钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

C．MgO的熔点高，作为耐高温材料

D．SO2具有漂白性，常被用于漂白纸浆以及草编织物

2 . 碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)₂在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)₂和_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe₂O₃)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

3 . 在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3	D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

5 . 利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
   

A．“酸浸”时溶液中有电子转移	B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3	D．电解MgCl2溶液可得到金属镁

6 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO₃·MgCO₃)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___________。
(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃·nMg(OH)₂·xH₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

A框中装置的作用是___________在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________
(3)实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H₂SO₄增重 0.72 g，D 处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___________。

7 . 向6.51g镁铝合金中加入2mol/L的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸150mL，再加入4mol/L的NaOH溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积是

A．75mL

B．150mL

C．200mL

D．250mL

8 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol∙L^-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为__________；A～B段反应的离子方程式为________________________。
(2)原混合物中AlCl₃的质量为__________g，NaOH的物质的量为__________mol。
(3)Q点HCl溶液加入量是__________mL。

9 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeAlH2

B．SO2CaSO3CaSO4

C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

D．MgCl2·6H2OMgCl2(s) Mg

10 . 现有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol/L，c(Cl^-)=1.0 mol/L，要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使Mg²⁺与Al³⁺分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为

A．40 mL	B．120 mL
C．100 mL	D．60 mL