1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜

2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A．

B．

C．

D．

3 . Be（OH）₂是两性的，跟强酸反应时生成Be²⁺，跟强碱反应时生成BeO₂^2-。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三种溶液对应的图像正确的是（　　）

A．②③④

B．⑤③①

C．⑤③④

D．②③①

4 . 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO₃·H₂O）的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.0

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl^-的浓度为0.455 mol·L^-1，向其中缓缓通入氯气使Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，测得此时溶液中Cl^-的浓度为0.460 mol·L^-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

A．Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)

B．FeCl2(aq) FeCl3(aq) Fe(OH)3(胶体)

C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq) Ag(s)

D．

6 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．SSO3H2SO4

B．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

C．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

D．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

7 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgCO3MgCl2(aq) Mg

B．NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)

C．SiO2SiSiCl4

D．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

8 . 卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量SiO₂。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。
   
请回答下列问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。
（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____
（3）写出步骤④的化学方程式：_______
（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

9 . 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（       ）

A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑

B．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

C．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

10 . 某溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是
   

A．横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．B点生成沉淀的总物质的量0.02mol

C．若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解

D．H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:1