1 . 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是________，还生成少量的________(填化学式)。
(2)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为_____________
A．3.2g            B．4.0g            C．4.2g             D．4.6g
(3)镁作为一种强还原剂，还用于钛和铀的生产，写出镁与TiCl₄在高温条件下制取钛的化学方程式_______________。
(4)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)，Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为___________。
(5)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式______________________。

2 . 碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石(CaCO₃• MgCO₃)为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:
   
回答下列问题:
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：_________________。
（2）为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO₃•n Mg(OH)₂• xH₂O )的组成。某同学组装仪器如图所示：
   
实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_______________________。
（3）A框中装置的作用是_____________________________________。
（4）在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________________________________。

3 . 下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是

A．氧化钙可用作干燥剂	B．Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料
C．MgO和Al2O3可用作耐高温材料	D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱

4 . 镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg₃N₂)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液和0．5 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO₃·nH₂O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

5 . 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液               b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液                         d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液                              b. 析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：__________。
（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________________________________。
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

6 . 下列物质与其用途完全符合的有条
①Na₂CO₃—制玻璃；②SiO₂—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；
⑤Al₂O₃— 焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe₂O₃—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7

7 . 镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁常用来制造信号弹和焰火，是因为___，一种白色难溶于水的含镁化合物因为熔点高，是优质的耐高温材料，其化学式为___。
(2)镁条在空气中燃烧可以生成多种产物，写出其中所有不含氧元素的固体产物化学式___；某部分被氧化的镁条1.6 g与足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12 L H₂，则反应前被氧化的镁的质量是___。

8 . 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。
（2）加入H₂O₂的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。（填序号）
A、除去水溶液中的铁离子                  
B、增加镁离子在水中的溶解性
C、富集铁元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO₃·3H₂O。

9 . 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含SiO₂以及少量FeCO₃等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1为____________________。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。
(3)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为____________________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角以外，还需要____________________(填名称)。
(4)在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，该反应中反应物的质量之比为____________________。
(5)25℃时，加入CO(NH₂)₂至开始产生沉淀，当Mg²⁺全部沉淀时溶液的c(OH^-)=____________________(已知25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.96×10^-11)。
(6)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备 纳米MgO。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明是纳米MgO存在的简单方法是____________________。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为____________________。

10 . 以橄榄石(主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg₉FeSi₅O₂₀中铁元素的化合价为            ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是                      渣料II的成分是       。
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式                 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是          (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是                      。
（3）操作I的名称是       ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式             。