1 . 下列说法正确的是

A．已知H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，H3BO3属于一元酸

B．盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳

C．在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体

D．m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g

2 . 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO₃·H₂O）的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH
注：Fe(OH)₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.0

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式_______________。
（2）pH调节的范围___________，滤渣的主要成分___________（填化学式）。
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法______________。
（4）水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl^-的浓度为0.455 mol·L^-1，向其中缓缓通入氯气使Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，测得此时溶液中Cl^-的浓度为0.460 mol·L^-1（溶液体积变化忽略不计）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。 _______________________

3 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________

4 . 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl＝MgCl₂+H₂O+CO₂↑。
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________。

5 . 某研究小组进行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液	沉淀溶解

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)₂沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

7 . 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH₃制得N₂，然后与镁反应得到Mg₃N₂。已知，Mg₃N₂是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是

A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气

B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯

C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有

8 . 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是

A．给定条件下，物质转化：能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂

C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

9 . 从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水 Mg(OH)₂ MgCl₂·6H₂O MgCl₂ Mg
下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

10 . 世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W₂X₂分子中含有18个电子。下列说法中正确的是

A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W	B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的	D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸