1 . 将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的

A．	B．
C．	D．

2 . 下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气(Ar)作反应物，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

4 . 下列说法不正确的是(　　)

A．氯化钠可用于配制生理盐水	B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在	D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料

5 . 从某些性质来看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是
①
②
③

A．仅①正确

B．②③正确

C．①③正确

D．全部正确

6 . 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl＝MgCl₂+H₂O+CO₂↑。
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________。

7 . 下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

8 . 下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（　　）

A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合

B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）

C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2