解题方法
1 . 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果联系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 小苏打可用于治疗胃酸过多 |  溶液显碱性 |
| B | 干燥的氯气可使有色鲜花褪色 |  具有漂白性 |
| C | 氧化铝可用于制造耐高温材料 |  熔点高 |
| D | 氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 |  的还原性比 强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 某废旧金属材料中主要含、、
、
、
、、
和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______ 。
(2)
的电子式为_________ ，“碱浸”时发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为________ 。
(4)试剂a为_______ (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应为______ (写出其中1个反应的离子方程式即可)。
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______ (填离子符号)，检验该离子的操作是______ 。
、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：
。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去
(2)
的电子式为(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)试剂a为
(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量
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解题方法
3 . W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确 的是
| A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物 |
| B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 |
| C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 |
| D．简单氢化物的沸点：X<Y |
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解题方法
4 . 为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选项 | 物质（杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
A |
|
| 点燃 |
B |
|
| 加热 |
C |
| NaOH溶液 | 过滤 |
D | 乙醇（ | 无水 | 分液 |
）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-06更新
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919次组卷
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4卷引用：2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题
2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题（已下线）选择题6-10广东省汕头市2024届高三一化学试题（已下线）压轴题03?物质的制备、检验、分离与提纯（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
名校
解题方法
5 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量
和
)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)往溶液
中通入过量
发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)沉淀B成分为_______ ，溶液
中
与过量溶液发生两步反应：
①
②_______ (写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有_______ 。
(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：_______ (不用写反应条件)。
，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：
(2)往溶液
中通入过量发生反应的离子方程式：(3)沉淀B成分为
中与过量溶液发生两步反应：①
②
(4)溶液C中的溶质主要有
(5)已知在熔融状态下，
可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：
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6 . 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)b在元素周期表中的位置是_______ 周期_______ 族。7种元素中金属性最强的是_______ （用元素符号表示，下同），与d处于同一主族的短周期元素是_______ 。
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______ （用化学式表示，下同），c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是_______ 。
(3)d和f形成的化合物为_______ （用化学式表示），该化合物在熔融状态下能导电，属于_______ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物与盐酸反应的离子方程式为_______ 。
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______ 。
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程______________ 。
(1)b在元素周期表中的位置是
(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
(3)d和f形成的化合物为
(4)d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有
(5)用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程
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解题方法
7 . 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： |
B．盐酸中加入铝粉： |
C．氧化铝与氢氧化钠溶液混合： |
D．氯化亚铁溶液中滴加氨水： |
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8 . 世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2 ④ Al2O3 ⑤ Fe2O3 ⑥ Cu2(OH)2CO3 ⑦ 盐酸 ⑧ NaOH
(1)常温常压下，以上八种物质中，能导电的是______ (填写序号)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S +______ ↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的_____ 剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为______ L。
(3)Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式________ 。
(4)铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于_____ 类(填“酸”、“碱”或“盐”)，铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式___________ 。
(1)常温常压下，以上八种物质中，能导电的是
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S +
(3)Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于
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9 . 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeSO4 溶液  ：加入过量的铁粉，过滤 |
B． ：加入过量的NaOH溶液，过滤 |
| C．CO2(CO)：通入氧气，点燃 |
D．NaCl溶液(  ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤 |
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10 . 下列物质中属于碱性氧化物的是
| A．CO2 | B．Na2O2 | C．FeO | D．Al2O3 |
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2023-10-06更新
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152次组卷
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6卷引用：广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
