2 . 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜()，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是
   

A．反应过程中有热量放出	B．0～50s，发生稀盐酸与的反应
C．50s时，溶液中溶质为	D．100～140s，压强减小是因为温度降低

3 . 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是_______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液(如图)，观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______(用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_______；蓝绿色物质成分待探究
②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是_______，说明A1能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度_______(填“>”或“<”)CuSO4溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是_______(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_______(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

4 . 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如下：
   
(1)为了提高酸浸的速率，可以采取的方法有：___________(填一种方法即可)。
(2)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(4)检验“沉铁”是否完全的操作：___________。
(5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过下图所示的装置：
   
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有___________(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(还原为Mn²⁺)，发生反应的离子方程式为___________。

5 . 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．c(H+)=0.1mol/L的溶液中：

B．c(OH-)=0.1mo/L的溶液中：

C．某透明溶液中：

D．加铝生成氢气的溶液中：

6 . 根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)

D．等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1

7 . 下列有关金属性质和用途的说法正确的是

A．Na2O常用作呼吸面具的供氧剂	B．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料
C．实验室常用铝制容器盛装稀硫酸	D．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3制成

8 . 含有相同物质的量的和溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1：6

B．1：3

C．2：3

D．1：1

9 . 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列关于镁、铝单质的说法不正确的是

A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化

B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多

C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质

D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜