1 . 为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，可选用的溶液是

A．HCl

B．CH3COOH

C．NaOH

D．NH3·H2O

2 . 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

3 . 下列说法正确的是(　　)

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

4 . 已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂（不溶于盐酸和水）、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：       
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；
（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）沉淀C的成分是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

B．Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

C．H2SO4(浓) SO2 (NH4)2SO3(aq)

D．Cl2(g) Ca(ClO)2HClO

6 . 下列说法不正确的是

A．工业制备镁的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑

B．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去

D．向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝

7 . 铝元素含量居金属首位,主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe²⁺+□ClO^-+□       ═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液          B．硫酸溶液         C．氨水     D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

8 . 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A．Al2O3

B．Fe2O3

C．AlCl3

D．Cu

9 . 向铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N₂反应制备AlN，下列说法正确的是

A．AlN是一种金属材料

B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

10 . 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。