名校
解题方法
1 . 从某硫铁矿(主要成分为
、
、
等)中提取金属化合物的流程如下：
(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______ ，焙烧时全部转化为
和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______ ，气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______ (填标号)。
A.难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.脱水性
(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______ 、_______ ；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液_______ (填“1”或“3”)中。
(3)“浸渣1”的主要成分为_______ (填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)A为常见气体，则“浸液3”生成
的离子方程式为_______ 。
(5)可以和稀硝酸反应，氧化产物为
和
，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
、、等)中提取金属化合物的流程如下：(1)为了加快焙烧速率可以采取的措施有
全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为A.难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.脱水性
(2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、
(3)“浸渣1”的主要成分为
(4)A为常见气体，则“浸液3”生成
的离子方程式为(5)
可以和稀硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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2023-03-22更新
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804次组卷
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4卷引用：江西省乐安县第二中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO = CO + H2O |
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓ |
| C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑ |
| D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ |
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2020-09-11更新
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644次组卷
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3卷引用：江西省丰城市第九中学2022-2023学年高三上学期入学考化学试题
3 . 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：F___ ，G___ 。
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___ 。
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___ ，写出其离子方程式___ 。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
（4）A→C的离子方程式___ 。
（5）检验G溶液中的阳离子的方法___ 。
（1）写出下列物质的化学式：F
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
（4）A→C的离子方程式
（5）检验G溶液中的阳离子的方法
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解题方法
4 . 分如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________ ，离子方程式：___________________ 。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________________ ，离子方程式：___________________ ，_____________________ 。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式：______________ ，________________ 。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式：
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解题方法
5 . 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：
（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．
（2）溶液a中存在的离子有 ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．
（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？ ．
（2）溶液a中存在的离子有 ；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？ ；为此，改进方法是 ，写出该反应的离子方程式是 ．
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解题方法
6 . 下列两种方案制备氢氧化铝：
方案一：2.7g Al
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案二：2.7g Al
Y溶液
Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是
方案一：2.7g Al
X溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7g Al
Y溶液 Al(OH)3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是
| A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液 |
| B．方案二比方案一生成更多的气体 |
| C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 |
| D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条 |
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