1 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(用元素符号表示对应元素)：

周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是___________和___________。
(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号，下同)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________，___________。
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱，请用化学方程式表示___________。

2 . 金属铬常用于提升待种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂

B．①中参与的反应为

C．②中需加入过量稀硫酸

D．④中每生成1molCr，转移

4 . 下列各项实验中，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们相连	b溶解：a上产生气泡	金属活动性：a>b
B	相同条件下，等体积、等pH的HA和HB两种酸分别与足量的Zn反应	反应完全后，HA溶液产生的H2多	酸性：HA>HB
C	向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)
D	将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中	有白色沉淀生成	结合H+能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是
①NaHCO₃       ②Al       ③Al₂O₃       ④Al(OH)₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

A．②③④

B．①②③④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

6 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ、金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：___________。
Ⅱ、物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO₂的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。
(5)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(6)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5molFeS₂参加反应时，被氧化的硫的物质的量为___________mol。

7 . 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是

A．肯定有、、、	B．肯定有、、
C．肯定有、、	D．肯定有、、

8 . 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是

A．属于碱性氧化物，可用作呼吸面具供氧剂

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥

C．难溶于水，可用于中和过多胃酸

D．易溶于水，可用于泳池消毒

9 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸抽取CO2：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O

B．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

C．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

10 . 下列关于铝的叙述正确的是

A．氧化铝为碱性氧化物

B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强

C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物

D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强