1 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两只试管，分别加入酸性溶液，然后向一只试管中加入溶液，向另一只试管中加入溶液，第一只试管中褪色时间长。	浓度越大，反应速率越快
B	检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有
C	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。	加入时，双氧水分解反应的活化能较大。
D	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．溶液()：通入适量的

B．：加入NaOH溶液再过滤

C．溶液()：通入适量的氯气

D．：将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶

3 . 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应釜中保持高温不利于反应进行

B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和

C．反应①的离子方程式为

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗

4 . 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、

C．某无色溶液：H+、Na+、、

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、、

5 . 下列应用与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用	化学知识
A	补血剂与维生素C一起服用	维生素C具有还原性，可防止铁元素被氧化
B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应
C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

7 . 不同条件下，用O₂氧化amol•L^-1的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1

D．pH越大，Fe2+氧化速率越快

9 . 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入溶液产生沉淀	B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现	D．加入溶液无蓝色沉淀生成

10 . 无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是

A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

B．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑

C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸

D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀