1 . 利用辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含Fe₂O₃、MgO，SiO₂等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：Fe>Sb>Fe²⁺。

下列说法正确的是

A．“水解”时发生的主要反应为：Sb3++H2O+Cl–=SbOCl↓+2H+

B．“水解”时可采用边加热边通入空气搅拌的形式促进Sb3+的水解

C．“还原”加入Sb的目的是将Fe3+还原为Fe

D．“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	电离出的能力比的强
B	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	的氧化性比的强
C	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	方案设计	现象和结论
A	先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B	先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C	先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D	加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入溶液产生沉淀	B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现	D．加入溶液无蓝色沉淀生成

5 . 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②

B．加热为可实现转化③

C．高铁酸盐()具有较强的氧化性

D．溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥

6 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有氧化性
C.	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	显碱性
D.	向KI-淀粉溶液中滴加氯水	溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法不正确的是

A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏

B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述

C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。

8 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

9 . 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（ ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液