1 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
D	向BaCl2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在a→e→b的转化	B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C．能用a制作的容器运输浓硫酸	D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

3 . 下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：

B．

C．

D．在常温下，的溶液中：

5 . 为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L^-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L^-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。
(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L的溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。
②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；
ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是___________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L^-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L^-1 溶液中，的氧化性比更强。

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7	两溶液中水的电离程度相同
B	常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大	酸性：HClO < CH3COOH
C	室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+ 的还原性比 I2 的强
D	向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 回答下列问题：
【实验I】影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：、、和不同浓度的硫酸(0.5、2、18.4)；装置如图。

(1)实验前，检查该装置的气密性的方法是：___________。
(2)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是：
第一组：___________和___________。
第二组：___________和___________。
(3)应该测定的实验数据是气体从反应开始到推动活塞达到30刻度时的___________。
(4)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的)：___________。
【实验II】已知反应：

(5)i中现象为___________。
(6)ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___________。
(7)已知存在反应：，设计实验iii和iv的目的是：___________，则证明iii中影响平衡逆向移动的准确实验现象描述是___________。

8 . 等体积的0.3mol/L的FeCl₃溶液和0.4mol/L的NaI溶液混合，能证明溶液中存在化学平衡“”的试剂，除了淀粉溶液外，还需要用到下列中的

A．KSCN溶液

B．AgNO3溶液

C．Na2SO4溶液

D．BaCl2溶液

9 . 以含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量CaO、Fe₂O₃、)为原料生产的工艺流程如下：

已知：
①浸出液的pH小于0.5
②相关金属离子时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的pH	2.5	8.3	2.8

请回答以下问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)为了提高“酸浸”的浸取率，可采取的措施为___________(任写一条)。
(3)加入时所发生氧化还原反应的离子方程式为___________。