名校
解题方法
1 . 在学习氧化还原反应时，某同学提出
具有较强氧化性，
具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。
(1)研究
溶液与
溶液反应产物。向盛有
溶液的试管中加入
溶液，振荡试管，向其中加入______ ，溶液无明显变化。
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)验证的氧化性。将光亮的铁丝伸入溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①
溶液 ②
溶液 ③酸性
溶液 ④
溶液。
请完成下表：
(实验结论)铁的氧化产物为
和
，则氧化性强于，已知氧化性强于
，则
可与
发生氧化还原反应。
另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是______ 。
(3)通过原电池原理探究与之间的氧化还原反应
按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近，根据下表数据，盐桥中应选择______ 作为电解质。
实验开始后，电流表指针发生偏转，正极电极表面有光亮的银析出，则该原电池的负极反应方程式为______ 。
(实验结论)______ 。
(4)查阅资料可知常温反应：
；
。试从速率与平衡两个角度解释溶液与溶液反应混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因______ 。
具有较强氧化性，具有较强还原性，二者也可发生氧化还原反应。为验证这个问题，该学生设计了系列实验。(1)研究
溶液与溶液反应产物。向盛有溶液的试管中加入溶液，振荡试管，向其中加入(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)验证
的氧化性。将光亮的铁丝伸入溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①溶液 ②溶液 ③酸性溶液 ④溶液。请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽后的溶液于试管中，加入溶液，振荡 | 存在 | |
| 取少量除尽后的溶液于试管中，加入1～2滴 | 存在 |
和，则氧化性强于，已知氧化性强于，则可与发生氧化还原反应。另一同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是该同学对实验结论提出质疑。你认为他提出质疑的理由可能是
(3)通过原电池原理探究
与之间的氧化还原反应按图设计原电池。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近，根据下表数据，盐桥中应选择
| 阳离子 |  | 阴离子 | |
 | 4.07 |  | 4.61 |
 | 5.19 |  | 7.40 |
 | 6.59 |  | 7.91 |
 | 7.62 |  | 8.27 |
(实验结论)
(4)查阅资料可知常温反应：
；。试从速率与平衡两个角度解释溶液与溶液反应混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因
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名校
解题方法
2 . 某研究小组欲探究能否与
溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，
具有较强的氧化性。
ii.遇
可生成
，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与
溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________ 。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____ ，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______ 。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为
。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________ ，产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________ ，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
能否与溶液反应。【查阅资料】
i.
具有较强的还原性，具有较强的氧化性。ii.
遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为
溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入
溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液和溶液反应生成了。(3)甲同学注意到盛放
溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是重新设计实验：
实验II：在试管中加入
溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。【获得结论】
(4)过氧化氢
。【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将
氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。(5)补全实验III的方案：在试管中加入
溶液，加入溶液，再加入【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了
的检验方法：取待测液于试管中，。(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意
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2021-11-07更新
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1003次组卷
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4卷引用：河南省安阳市第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
3 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______ 。
②除杂装置B中盛装的试剂为________ 。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
I.由方案I中溶液变红可知a中含有______ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl—氧化，该离子还可能由反应_______ 产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K2FeO4氧化Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______ 的干扰。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2______ FeO
(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为
②除杂装置B中盛装的试剂为
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
II.方案II可证明K2FeO4氧化Cl—，用KOH溶液洗涤的目的是排除
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2
(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是
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4 . 实验小组制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)
①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移_______ 。
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂_______ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有_______ 、_______ 。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
i.由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 离子，但该离子的产生不能判断一定将氧化，还可能由_______ 产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_______ 。
根据的制备实验得出：氧化性_______ 
(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______ 。
并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备
(夹持装置略)①A为氯气发生装置，写出A中反应的离子反应方程式，并用单线桥表示电子转移
②将除杂装置B补充完整；并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有(2)探究
的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：| 方案I | 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案II | 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
将氧化，还可能由ii.方案II可证明
氧化了。用溶液洗涤的目的是根据
的制备实验得出：氧化性(填“>””或“＜”)，而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是
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名校
5 . 某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。
(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO
①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______ 现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______ 。
(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2
(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。
②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式_______ 。
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想
，请帮他完成下表中内容
(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO
①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到
(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2
(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。
②查阅资料：
在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下
能氧化Ag。④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想
，请帮他完成下表中内容| 实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
| ① ② | 若银镜消失，猜想b成立； 若银镜不消失，猜想b不成立。 |
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2021-11-03更新
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1162次组卷
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6卷引用：广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段考试化学试题
广东省揭阳市惠来县第一中学2021-2022学年高一下学期第二次阶段考试化学试题广东省佛山顺德区2022届高三上学期第一次教学质量检测化学试题广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模化学试题（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】19山东省新泰市第一中学北校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题28 性质探究类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）
名校
6 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装浓盐酸的仪器名称___________ 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有：
，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了而产生Cl2，设计以下方案：
i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能的原因___________ 。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________ (填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是___________ 。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①装浓盐酸的仪器名称
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的化学反应有：
，另外还有(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了
而产生Cl2，设计以下方案：| 方案I | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
氧化，还可能的原因ii.方案II可证明K2FeO4氧化了
，用KOH溶液洗涤的目的是②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2
(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是
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2021-10-27更新
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598次组卷
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2卷引用：内蒙古通辽和市赤峰市部分学校联考2021-2022学年高三上学期10月联考质量检测化学试题
解题方法
7 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ、制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式：___________
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：___________
(3)在C中反应的离子方程式：___________
Ⅱ、探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ 离子
(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2___________ 
(填“＞”或“＜”)
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ、制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式：
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
(3)在C中反应的离子方程式：
Ⅱ、探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2
(填“＞”或“＜”)
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8 . 绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是____________ ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是______________ 。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________ (填字母)。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________ 。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是____________ 。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象________ 。
(5)请用离子方程式表示下列化学反应
①向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液：_______
②硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液：_______
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象
(5)请用离子方程式表示下列化学反应
①向碳酸氢钠溶液中滴入三氯化铁溶液：
②硫酸亚铁溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液：
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名校
解题方法
9 . 硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的名称是___________ 。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：___________ 。
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________ 。
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________ 。
I.
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
| A．向FeSO4溶液中加入铜粉可以析出铁单质 |
| B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其氧化性有关 |
| C．FeSO4可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．FeSO4需密封保存主要原因是硫酸亚铁有毒 |
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的名称是
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①【提出假设】
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
假设2：
②【设计方案】
为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：
(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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解题方法
10 . 某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验
夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响
：
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）实验室制取
的化学方程式为________ 
。
（2）配制
溶液时，________ ，再加水稀释到所需浓度。
（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质
，反应方程式为：
。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________ 。
（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________ 。
（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________ 用离子方程式表示。
（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________ 。
（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：
。________ ，说明氧化性
(填实验序号，下同)；________ ，说明氧化性
。
、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：实验记录如下：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向A装置中通入段时间的 | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色 |
Ⅱ | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入 | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入 |
Ⅲ | 打开活塞a，将过量稀 | A中浅绿色溶液最终变为黄色 |
Ⅳ | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气 | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成 |
溶液
加入装置A中，关闭活塞a请回答下列问题：
（1）实验室制取
的化学方程式为。（2）配制
溶液时，（3）资料表明，
能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是
（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是
用离子方程式表示。（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是
（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：
。(填实验序号，下同)；。
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