1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2强
C	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列物质的实验中不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去CO2中的SO2	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验FeCl2溶液是否被氧化	取少量液体滴加KSCN溶液
C	检验淀粉是否水解	先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液煮沸
D	除去FeCl3溶液中的FeCl2	加入足量的铁屑后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是

A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为：

B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有：

C．溶于溶液：

D．溶于溶液：

4 . 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液	溶液变红	I-与Fe3+的反应是可逆反应
B	常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH	前者大于后者	非金属性S>C
C	将某溶液滴在KI一淀粉试纸上	试纸变蓝	原溶液中一定含有Cl2
D	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液	产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向5mL0.2mol/L的FeCl3溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应

B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物

C．将淀粉与稀硫酸混合，加热一段时间后，取冷却后少量溶液加入适量NaOH溶液调至弱碱性，再加入银氨溶液水浴加热，试管壁上出现光亮镜面，蔗糖发生了水解反应。

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

7 . 有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金……。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	加入过量盐酸充分反应	有少量固体不溶	含有金属铜
B	加入过量NaOH溶液充分反应	有无色气体产生	含有金属铝
C	加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入少许NaOH溶液	产生白色沉淀	含有金属镁
D	加入稀硝酸溶解后，取上层清液，加入KSCN溶液	溶液呈红色	含有铁元素

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水,难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。
II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)装置B盛装的试剂为___________；仪器b比a的优点是___________。
(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为___________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和___________。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。
(5)检验产品中是否含有Fe^3＋的最佳试剂是___________。
(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________%。

9 . 硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为___________。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe^3＋，可选用的化学试剂是___________。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe^2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni^2＋、Fe^2＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

10 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH↓+HCO

C．用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH-=2NO＋NO↑＋H2O

D．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：Cl2 +2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O