1 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。

2 . 某同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。
(2)甲同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____。
(3)乙同学取少量待测溶液(可能含有FeCl₂、FeCl₃)于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，乙同学由此得出结论：该待测溶液一定含有Fe²⁺。此结论不够严谨，理由是____(结合离子方程式解释)。
(4)丙同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；写出发生反应的离子方程式_______________。
(5)丁同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁粉，其目的是_______。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______
(4)丙组同学在2mLFeCl₂溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：_______
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______

4 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

5 . 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）FeCl₂溶液(FeCl₃)，选用试剂________，离子方程式________
（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．

6 . HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是______________（填字母编号）。
A．测定这两种溶液的pH                           B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别             D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
（4）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：
FeSO₄+K₂O₂=K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

7 . 某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。
(2)溶液X中,关于NO₃^—的判断一定正确的是_____________。
a.一定有               b.一定没有               c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。
①NaOH溶液     ②KSCN溶液       ③石蕊试剂     ④pH试纸   ⑤KMnO₄溶液   ⑥氯水和KSCN的混合溶液