1 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体		具有还原性
②	溶液中滴入 溶液，再加氯水	滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色	___________	___________
③	溶液中加入锌片	___________		___________
④	___________	___________		具有氧化性

(2)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：___________；你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是___________。

2 . 高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉，简称胶体的聚沉。请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价。
(2)过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备化学方程式___________。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________和净水剂。
(5)还可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，(Na₂O₂中氧元素为-1价)该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)已知铁与水蒸气发生如下反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________；该反应的还原产物是___________。

3 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

5 . 一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量）

(1)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为__________________。
(2)④所代表的物质是______（用化学式表示）。
(3)操作方法a、b、c中是过滤的是______（填序号）。
(4)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，______（补全实验现象），此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_________________。
(5)试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是__________________。

7 . 金属铝质轻且具有良好的抗腐蚀性，在日常生活与工业生产中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)31号元素镓(Ga)与铝同主族。镓的原子结构示意图为___________，写出金属镓与盐酸反应的化学方程式：___________。铍的单质、化合物与铝的单质、化合物分别具有相似的化学性质，写出溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．青铜和黄铜均是合金	B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜绿[]属于碱式盐	D．金属铜能与溶液发生置换反应

(3)向稀溶液中加入适量溶液至恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为(用化学式表示)___________。
(4)某同学对铝与发生铝热反应的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
①上述置换反应的化学方程式为___________。
②该同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物，冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。

8 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

9 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

10 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。