1 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂

B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4

4 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

5 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

6 . 下列中学常见实验的现象表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性

7 . 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A．原溶液中一定含有	B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有	D．原溶液中一定含有

8 . 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。化学研究性学习小组利用Fe粉和KNO₃溶液反应探究脱氮原理，实验装置如图。

实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
Ⅱ．加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
Ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
Ⅳ.检测到滤液中存在、、。
(1)先用0.1mol/L洗涤Fe粉，其目的是___________。
(2)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的目的是___________，用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因：___________。
(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________(用文字表述)。
(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①___________，一段时间后，测定烧杯中的浓度	浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度	②___________，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是___________。

9 . 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是

A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质

B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量

C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中

D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应

10 . 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2