1 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：_______
某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为_______。
(4)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
(方案一)检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
(方案二)检验溶液中含有_______证明发生了氧化还原反应
Ⅰ．预处理：将(方案一)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
   
Ⅱ．检验过程
①简述证明溶液中含有Fe²⁺的操作方法及现象：_______；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______。

2 . 某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？_____________________________________。
（2）乙装置中湿沙子的作用是________________________________________。
（3）B处发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是__________________。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是______________________________。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的_________________装置。

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）________________________。
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：______________。

3 . 向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．x=0.2，y=0.1

B．a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D．反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

4 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

5 . 向物质的量浓度均为的和的500mL混合液中加入bmol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

B．当b≤1时，发生的反应为：

C．当1＜b＜2时，溶液中

D．当b≥2时，发生的反应为：

6 . 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：

B．铁屑的作用是将还原为

C．吸收漏氯的离子方程式为：

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、

7 . 下列说法错误的是

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．FeCl3溶液呈酸性，所以可用于腐蚀电路板上的Cu

C．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

8 . 向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1

D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

9 . 已知氧化性：Fe³⁺＞M²⁺（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃和MSO₄的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（       ）

A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol

C．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M

D．若有固体剩余则可能是铁