1 . 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+	B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．只有Fe2+和Cu2+	D．只有Fe2+

2 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

3 . 某炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO₂等，用它制备聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．A酸可以是盐酸，固体W是SiO2

B．调节溶液X的pH，加入的药品是FeO

C．溶液X生成溶液Y需要加入铁粉，溶液Y过滤得绿矾

D．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低

4 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，过滤，剩余固体不能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是

A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+

5 . 将 FeO 和Cu(NO₃)₂的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L^-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl₂得到溶液Y，此时溶液中的Fe²⁺恰好被完全氧化。下列叙述正确的是

A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+

B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g

C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2

D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g

6 . 已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：

试根据以上内容回答下列问题：
(1)X含有的非金属元素为___。
(2)混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：__。
(3)检验溶液B中金属阳离子的实验方案：___。

7 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_______(填仪器名称)。
(2)饱和食盐水的作用_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设III：_______(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验①说明假设_______不正确；实验②的目的是_______；由实验①②得出假设_______是正确的。

8 . 已知 Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Fe3+	B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu	D．溶液中一定含Cu2+

9 . 称取8.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入100 mL2.00mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加11.2g铁粉，充分反应后，得固体的质量为6.08g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。
(2)固体混合物中氧化铜的质量_______。

10 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe²⁺的物质的量之比为

A．5∶3

B．5∶4

C．5∶6

D．4∶5