1 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣C与试剂D反应的离子方程式为_______，为测定滤渣中铜的质量分数，取的滤渣与足量的试剂D反应，得到气体(标准状况下)，试计算滤渣中铜的质量分数______。
Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验

实验I	实验Ⅱ

请回答：
(3)实验I中反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)
(5)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

2 . 铁是人类比较早使用的金属之一，完成下列问题：
Ⅰ.电子工业中用30%的FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

(1)FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：_______；
(2)滤液中存在较多的阳离子是_______；
(3)以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液 b.H₂O₂ 溶液                           c.溴水
Ⅱ.某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(4)过滤时所用到的玻璃仪器有_______   (填仪器名称)。
(5)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。
(6)样品中铁元素的质量分数为_______。
(7)若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m，制备过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S↓＋6H2O

B．气体M的成分是SO3，与水反应得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y

D．溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

5 . 回答下列问题
(1)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.19g/mL HCl的质量分数: 36.5%|

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，需量取___________mL上述浓盐酸，最终确定所配溶液体积的容器是___________ (填名称)。
Ⅱ、已知有以下物质相互转化

试回答：
(4)写出B的化学式______________ ，怎样检验B溶液中的阳离子__________(合理答案均给分)，D的化学式________。
(5)写出由E转变成F的化学方程式____________________。
(6)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关化学反应方程式_________________。
(7)写出F受热分解的化学方程式________________。

7 . 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
   
已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)_n]^3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。
(2)加入铁粉的作用___________。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]的离子方程式为___________。
(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。
(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^- )=5 ×10^-6mol·L^-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。
   
如果Sc的沉淀方式主要是ScF₃，则溶液中c(F ^-)应该大于___________mol ·L^-1(10^0.6=4)
(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。
      

8 . 某炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO₂等，用它制备聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．A酸可以是盐酸，固体W是SiO2

B．调节溶液X的pH，加入的药品是FeO

C．溶液X生成溶液Y需要加入铁粉，溶液Y过滤得绿矾

D．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏低

9 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：
(1)固体混合物中CuO的质量分数为_______%；
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

10 . 铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
(1) Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝随反应制备，主要流程如下：

①写出铁屑与稀硝酸反应的化学方程式___________。反应时温度控制在40 -50℃，不宜过高的原因是___________。
②制备过程中需控制加入铁屑的量，原因是___________(用离子方程式回答)。
③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20%HNO₃洗涤，其原因是___________。
(2)上述工业生产的尾气中含有氮氧化物NO_x，(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁，工业上常用Na₂CO₃溶液吸收处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂ (I)
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ (II)
①将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中被完全吸收时，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示___________(填离子符号)随x值变化的关系。

②为了检测吸收液中NaNO₂含量，某兴趣小组取100 mL该吸收液，用0.0050 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。
已知：被氧化成，写出离子方程式___________，则吸收液中NaNO₂的物质的量浓度为___________。