2 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是

A．Na2SO4溶液

B．CuSO4溶液

C．AgNO3溶液

D．Fe2(SO4)3溶液

3 . 如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．红热的铁与水蒸气反应可实现①的转化

B．FeO在空气中受热进行转化②

C．转化⑦的反应类型可以是化合反应

D．溶于稀硝酸可实现转化④

4 . 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是

A．V=448

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％

D．样品中CuO的质量为3.52g

5 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：

B．钠与水反应：

C．氯气与水反应：

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：

6 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子___________(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法___________。
(2)过滤用到的玻璃仪器是___________。
(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________。
(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因___________。
(5)“结晶”的具体操作是___________ ，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(6)向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________。

7 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：

B．向氯化铁溶液中加入铁粉：

C．粉末与水反应：

D．溶于稀硝酸：

8 . 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。
(3)比较、、的氧化性大小：___________。
(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

9 . 下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	溶液		加入足量的铁粉、过滤
B			通入过量、点燃
C	溶液		加入足量的钢粉、过滤
D	固体		加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。