7 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是_______。
(2)“操作Y”为_______(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可用于除去过量的稀硫酸和防止被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为_______。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充入体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为_______；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

8 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)足量“气体产物”通入下列溶液中，溶液会褪色的是___________(填字母序号)。

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性溶液

D．溴水

(3)“气体产物”易形成酸雨，酸雨是指___________的雨水。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的化学方程式___________。
(4)加入足量稀硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(5)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(6)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。
(7)系列操作包括：___________、过滤、洗涤、干燥。
(8)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入___________溶液，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

9 . 柠檬酸亚铁(可用表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿[主要成分为(难溶于水、难溶于酸)、]为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：受热易分解。
(1)写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为___________(填离子符号)。
(3)加入“还原”时，可将还原为，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)“除铝”时，加入的溶液需过量，使与分离，写出在此过程中可观察到的现象：___________。
(5)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的，则加入的作用是___________，充分反应后，再加入沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在以下，其可能的原因是___________。
(6)写出柠檬酸(可用表示)与反应的化学方程式：___________。