1 . 完成下列问题。
(1)某化学研究性学习小组用NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄配制含有、Cl^-、K⁺、的溶液，且要求该溶液中，c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L，则的物质的量浓度为___________。
(2)向含有2molHNO₃和0.6molH₂SO₄的混合稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①a表示的是___________的变化曲线。
②n₁=___________，n₃=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________g。

2 . 下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：

D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：

4 . 工业上用赤铁矿(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有少量的Al₂O₃、CuO等杂质制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)的流程如下：

(1)NaOH溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
(2)滤液I通过一系列操作可得到Al₂O₃，该过程涉及化学反应的流程可表示为___________。(示例：滤液IB……)。
(3)试剂a为___________(填化学式)，试剂为___________(填化学式)，“溶液I”中氧化性最强的阳离子为___________(填化学式)。
(4)操作③需要隔绝空气的主要原因是___________。
(5)8.34gFeSO₄∙7H₂O(M=278g∙mol^-1)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：

请回答下列问题
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为___________。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见含硫氧化物生成，则Q的化学式为___________。

5 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法错误的是

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	铁粉	铝粉	NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B	氯化亚铁	氯化铁	铁粉，过滤
C	碳酸钠固体	碳酸氢钠固体	加热
D	氧化铝	氧化钠	水，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列不属于化合反应的是

A．Fe+2Fe3+=3Fe2+	B．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3	D．3Fe+2O2Fe3O4

7 . 下列离子方程式正确的是

A．化工生产中漂白粉的制备：

B．过氧化钠溶于水：

C．铁与氯化铁溶液的反应：

D．用小苏打治疗胃酸过多：

8 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。

10 . 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。
I．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：、，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是___________。加入铁屑先发生的离子反应为：___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________。
(3)操作②中观察到的实验现象是___________。
(4)操作③中发生反应的离子方程式为___________。
II．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1.黑色粉末是CuO；
假设2.黑色粉末是；
假设3.黑色粉末是CuO和的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液。
(5)若假设1成立，则实验现象是___________。
(6)若假设2成立，则实验现象是___________。如何检验溶液X中含离子？___________。
(7)若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是___________。