1 . 除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．FeSO4 溶液 ：加入过量的铁粉，过滤

B．：加入过量的NaOH溶液，过滤

C．CO2(CO)：通入氧气，点燃

D．NaCl溶液( ：加入过量的 BaCl2溶液，过滤

2 . 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子
浓度/()

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

3 . 向少量粉末中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题：
(1)赤铁矿的主要成分为，俗称_______，请写出的一种用途：_______。
(2)取少量溶液置于试管中，加入过量铁粉，该反应的离子方程式为_______。
(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀最终变为红褐色，请解释沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。
(5)取另一烧杯也加入溶液，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。

4 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

5 . 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D．硫酸铁溶液

7 . 下列除杂方案正确的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂
A	溶液		通入适量的
B	溶液		粉
C	溶液		滴加澄清石灰水
D	溶液		加入适量的氯化钡溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知A、B是中学常见的金属单质，其各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出B、C和J的化学式：B___________，C___________，J___________。
(2)用___________试剂可以检验K溶液中的阳离子。
(3)当K中混有少量D杂质时，可加入___________除去。
(4)写出B与水反应的离子方程式___________。
(5)写出F转变成G的化学方程式___________。
(6)写出向K溶液中加入A的离子方程式___________。

9 . 将1.12 g铁粉加入25mL2mol⋅L^-1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是

A．铁粉有剩余

B．Cl-浓度减小

C．向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红

D．反应液质量增加1.12 g

10 . 向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1

D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g