1 . 下列“类比”结果正确的是

A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3

B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2

C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量

D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO

2 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是

A．FeCl2

B．FeS

C．CuS

D．Fe(OH)3

4 . 某实验小组在实验室进行Fe²⁺与Fe³⁺相互转化的实验。

(1)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是___________。
(2)试管b中的实验现象是___________。
(3)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式___________。
(4)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下(w表示质量分数)：

实验	序号	w(FeSO4)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	99
	iv	5	25	142
	v	5	35	180

①实验i、ii、iii的目的是___________。
②小组同学通过实验得出结论：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是___________。

5 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

6 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

7 . 如图所示装置，可用于制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是

A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为

B．实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽

C．生成的操作：关闭止水E，使烧瓶A中溶液压入装置B中进行反应

D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色直接变为红褐色

8 . 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B．FeSO4溶液加入NaOH溶液可产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

C．铁溶于盐酸可得到FeCl3溶液和H2

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

9 . 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到溶液中       
②投入到溶液中
③少量Ca(OH)₂溶液和过量溶液       
④向饱和溶液中通入过量

A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②③

10 . 化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：

已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。