1 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是___________。
②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是___________(填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)       b．赤铁矿(Fe₂O₃)       c．辉铜矿(Cu₂S)
②实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．稀硝酸
③在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为血红色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________。
④在FeSO₄中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________。

2 . 已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：________，D：________，W：________。
(2)按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式：___________。
②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：___________。
③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。
(3)检验W中阳离子的方法是：___________。

3 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。
(2)B中反应的化学方程式为___________。
(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。
Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
   
(4)植物油的作用是___________。
(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅲ．制备FeCl₃：已知无水FeCl₃在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。
   
(6)饱和食盐水的作用是___________。
(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。
(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
(9)F装置的两个作用是___________、___________。

4 . 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是
   

A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可生成c

B．e可通过化合反应转化为d

C．c的用途之一是做颜料

D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

5 . 铁与空气接触时会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。
(2)的一种用途是___________。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”)；
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是___________(填“H₂SO₄”或“Na₂SO₄”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，具体操作为：首先除去药物表面包装的糖衣，再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________(填“KSCN”或“K₂SO₄”)，若出现___________(填“红色”或“浅绿色”)现象，则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成___________(填“红褐色”或“黄色”)，其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________。

6 . 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
(1)某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。
(2)完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___________。
(3)请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：___________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(4)操作a的名称为___________。
(5)工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂；若消耗1 mol Cr₂O，则转移电子的物质的量为___________mol。
(6)若取2 mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

7 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
②B和R反应生成N的离子方程式：_______；
③D与盐酸反应的离子方程式：_______。

9 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1) FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：_______。
(2)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(3)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， _______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
Ⅱ.“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(4)①A装置的作用是_______B中反应的化学方程式为_______。
②D的作用是_______。
③点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

10 . 下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：

(1)C是_______，H是_______(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_______。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_______。
(4)写出H在空气中生成I对应方程式_______。
(5)写出一种B的用途_______。