氢氧化亚铁的还原性练习题及答案-高中化学高二阶段练习-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

1 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

2024-05-08更新 | 22次组卷 | 1卷引用：四川省雅安市天立学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

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23-24高二下·湖南长沙·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断次氯酸及其性质氢氧化亚铁的还原性乙酸的酯化反应的机理

名校

解题方法

离子方程式的正误判断官能团的性质与检验

2 . 下列方程式符合题意的是

A．实验室制备乙酸甲酯：

B．

溶于HNO₃溶液中：

C．少量 NaHCO₃与澄清石灰水反应：

D．Fe(OH)₃和NaClO在碱性条件下反应制备

：

2024-04-15更新 | 111次组卷 | 1卷引用：湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

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23-24高二下·湖南郴州·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的还原性利用杂化轨道理论判断分子的空间构型物质性质实验方案的设计

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

3 .

具有较强的还原性，新制的白色

会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色

，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用蒸馏水的水分子空间结构为__________；使用的

晶体类型为__________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的

也仅能存在几分钟，其原因可能是__________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备

（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制）。挤入少量

溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：__________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图

所示的装置（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制），能较长时间观察到白色

。
①该反应的原理为__________（用离子方程式表示）。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色

的原因：__________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.0	稳定时间
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
1.5	稳定时间
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
2.0	稳定时间

（1）由以上实验可得到的规律是
①由以上实验可得到的规律是__________。
②

溶液的浓度为

时，

溶液的最佳浓度为__________（填“1.0”“1.5”或“2.0”）

。
(6)实验创新：
延长

沉淀的稳定时间还可以采取的措施为__________（任写一条）。

2024-04-08更新 | 35次组卷 | 1卷引用：湖南省资兴市立中等多校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高二上·浙江宁波·阶段练习

解答题-实验探究题 | 容易(0.94) |

氧化还原反应的规律氯气的实验室制法氢氧化亚铁的还原性化学实验方案的设计与评价

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

4 . “金相玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答：
(1)装置A中制取

的离子反应方程式是______。
(2)装置B中溶液变浑浊，______(填“能”或“不能”)说明

与

溶液发生反应生成

，理由是______。
(3)装置C中制取氯酸钾的化学方程式为

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象是______。
(5)装置D改为“长管进短管出”后，装置E中仍然存在的一处明显错误是______。

2024-03-27更新 | 33次组卷 | 1卷引用：浙江省宁波市鄞州高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

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23-24高二上·山西·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氢氧化亚铁的还原性配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器物质分离、提纯综合应用电子转移计算

名校

解题方法

制备类化工流程物质的分离与提纯

5 . 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
(1)某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。
(2)完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___________。
(3)请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：___________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(4)操作a的名称为___________。
(5)工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子(

)。反应的离子方程式为

。该反应中___________是还原剂；若消耗1 mol Cr₂O

，则转移电子的物质的量为___________mol。
(6)若取2 mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

2023-09-23更新 | 92次组卷 | 1卷引用：山西省太原师范学院附属中学、太原市师苑中学校2023-2024学年高二上学期9月分班测评化学试题

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22-23高三下·河北保定·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断氧化还原反应方程式的配平硝酸的强氧化性氢氧化亚铁的还原性

名校

6 . 铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A．④可用作红色涂料

B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹

C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为

D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为

2023-05-05更新 | 369次组卷 | 3卷引用：云南省昆明市第三中学2023-2024学年高二上学期第一次综合测试化学试题

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22-23高二上·上海长宁·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

氢氧化亚铁的还原性 Fe2+的还原性铁盐的检验铁盐、亚铁盐相互除杂

7 . 回答下列问题
(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液_______色；再加几滴氯水，溶液呈_______色，该实验体现了Fe²⁺的_______性。已知Fe(SCN)₃中N为−3价，可推测S元素的化合价为_______价。
(2)FeCl₂溶液与Cl₂反应的化学方程式为_______，上述生成Fe(SCN)₃反应的离子方程式为_______。
(3)除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可采用的试剂是_______(填写化学式)，该反应的离子方程式为_______。
(4)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为_______，反应的化学方程式为_______。