1 . Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：

已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为___________，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________。
(2)Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．固体A中可能含有FeO	B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解	D．溶液B可溶解铜

(4)写出F→G反应的化学方程式___________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________。

4 . FeCl₃溶液中滴加HI溶液：2Fe^3＋＋2HI=2Fe^2＋＋2H^＋＋I₂。（      ）

9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气安静地燃烧，发出淡蓝色火焰	燃烧反应不一定要有氧气参加
B	将一小块钠投入盛有溶液的烧杯中	烧杯底部析出红色固体	金属活动性：
C	向溶液中逐滴加入少量稀	溶液导电能力不断减弱	生成的不能发生电离
D	向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素C溶液	溶液黄色褪去	维生素具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。

已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。

T/℃	10	20	30	40	50
S/g	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6

回答下列问题：
(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。

盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________。
(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________(填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________。
(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________(用离子方程式表示)。
(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________。后期出现少量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________(填标号)。

(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为___________。