3 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A．Cu2+和Fe2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Cu2+、Fe2+和Fe3+

D．Fe3+

6 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3

C．合金中，铁的质量分数为63.2%

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1

7 . 在溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、I-、HCO	B．Ba2+、OH-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO	D．NH、NO、OH-

8 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是

选项	应用	解释(离子方程式)
A	淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3
B	电解饱和食盐水制氢气和氯气
C	醋酸用于除去水垢
D	氯化铁用于蚀刻铜板

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是

A．Na+、K+、ClO-、不能大量共存

B．K+、Fe3+、SCN−、Cl−能大量共存

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：+OH−=NH3·H2O