1 . 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为___________________。
(2)滤渣I的主要成分是FeS₂、S和___________(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为_______________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

2 . 下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

3 . 室温下，各离子组一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、、

C．含有1mol·L−1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、

D．由水电离的c(H+)=1×10−14的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、

4 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
资料：i.Ag⁺与SCN⁻生成白色沉淀AgSCN；
ⅱ.3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)
(1)检验产物：
①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀： 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃⁻具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

5 . 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)

	操作、现象	解释
A	向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝	Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B	把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C	向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生	说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气
D	新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色	说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D