1 . 将溶液和溶液混合(写离子方程式)_______。

2 . 常温下，c(H⁺)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na⁺、 Fe³⁺、 Fe²⁺、I^-、Cl^-、 中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe³⁺>I₂，根据实验结果，判断下列说法正确的是

A．Fe3+与Fe2+至少有一种

B．一定存在Fe2+、I-、Cl-

C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-

D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-

3 . 以含钛高炉渣(主要成分为，还含有少量为原料生产的工艺流程如图所示。

相关阳离子浓度时，形成氢氧化物沉淀的范围如表所示。

阳离子
开始沉淀的	0.5	6.3	1.5
沉淀完全的	2.5	8.3	2.8

(1)“浸渣”的主要成分有和_______(填化学式)。
(2)“浸出液”中以形式存在，则“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)向“浸出液”中加入溶液的目的是_______。
(4)“调”的范围是_______。
(5)过滤得到的需要经过洗涤，减压烘干，检验沉淀是否洗净的方法是_______。
(6)隔绝空气条件下，在800℃的温度下灼烧得到，该反应的化学方程式为_______。

4 . 向、的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断正确的是

A．加入溶液一定不变红色	B．溶液中不一定含有
C．溶液中一定含有	D．剩余固体中不一定含有

5 . 下列关于物质的性质及用途，说法不正确的是

A．氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品

B．二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

C．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸

D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

6 . 下列微粒在所给条件下，能大量共存的是

A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、

B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、

C．澄清透明的酸性溶液中：、、、

D．常温下，的溶液中：、、、

8 . 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe₂O_x(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO₂、NO₂等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe₂O₃等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间

B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+

C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性

D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol

9 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－

10 . 要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，下列方法可行的是

A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入铜粉