1 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

2 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

3 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

4 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，过滤，剩余固体不能被磁铁吸引，则反应后溶液中一定大量存在的阳离子是

A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+

5 . 向200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中的阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为2Fe+3Cu2+=Cu+2Fe3+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2

6 . 已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体及金属Cu。

(1)步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________.过滤.洗涤.烘干。

7 . 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

8 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色.	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色 固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si .
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、 H。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题:
（1）写出物质H的化学式: ______________，物质E的名称: ______________；
（2）写出反应①的离子方程式__________；写出反应③的化学方程式______；写出反应⑦的离子方程式_________；