1 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]的制备流程。

(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为_______。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C₆H₈O₆)能有效的将Cu(II)还原成金属Cu。抗坏血酸(C₆H₈O₆)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C₆H₆O₆)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原Cu(OH)₂的离子方程式为：_______。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是_______。

(3)将所得铜粉制备为CuSO₄溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始n(Na₂CO₃)与n(CuSO₄)的比值和溶液pH的关系如图所示。

①补充完整由0.5mol/L CuSO₄溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到碱式碳酸铜。(实验中可选用的试剂或仪器：0.1mol/LBaCl₂溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是_______。
③称取9.55g碱式碳酸铜[xCuCO₃∙yCu(OH)₂∙zH₂O]产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为_______。

4 . 是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。
(1)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图1所示，电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。

①该电池工作时负极反应方程式为_______。
②用该电池电解溶液得到12.8gCu，理论上需要使用的体积(标准状况)为_______。
(2)化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。载氧体作为氧的载体，在反应器中循环，实现氧的转移。
①利用载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如图2所示。甲烷脱氢过程可描述为_______。

②也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气(的物质的量分数为21%)，发生反应。平衡时的物质的量分数随反应温度T变化的曲线如图3所示。的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______，反应温度必须控制在1030℃以下，原因是_______。