1 . 氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
(1)为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母)
a．KMnO₄溶液          b．Cl₂水        c．Br₂水        d．H₂O₂溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____ ___________，从而除去Fe³⁺而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a．Cu        b．CuO         c．Cu₂(OH)₂CO₃            d．NaOH
(3)SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
(4)SOCl₂与CuCl₂·2H₂O混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是__________________。

2 . 已知：，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为_______。
②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是_______。
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为_______。
②蚀刻能力恢复的化学方程式为_______。
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时，铜元素回收率如图2所示。

①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液A为_______(选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
②时，铜元素回收率下降的原因为_______。
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中_______。(实验中必须使用的试剂：20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)

3 . 10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO₄溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号	1	2	3	4
滴加NaOH溶液的量	2滴	6滴	12滴	16滴
立即观察沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	蓝色	蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	黑色	黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是

A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O

D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

4 . 某含结晶水的盐A是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，由五种常见元素组成，M(A)＜500 g·mol⁻¹。某兴趣小组对盐A进行了实验探究，流程如下：

已知：①混合气体C转化为气体D时，质量增加了4.8 g；②溶液H为单一溶质，且不与氢氧化钾反应，焰色反应呈紫色。请回答：
(1)盐A除Fe、H、O以外的两种元素是_____。(填元素符号)
(2)混合气体C的组成成分_____(填化学式)
(3)盐A在421~553℃下分解生成混合气体B和混合固体F的化学方程式：_____。
(4)盐A中加入足量稀硫酸，可得到一种二元弱酸，且该弱酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体D，试写出该弱酸被氧化的离子方程式：_______。
(5)某兴趣小组用混合气体C还原少量CuO粉末，使CuO完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_______。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O)