1 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。

3 . 下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．盐酸可以除去铜器表面的铜锈

C．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

4 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C．Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)

D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

5 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L^-1的硫酸、浓氨水、10％NaOH溶液、95％的乙醇溶液、0.500mol·L^-1稀盐酸、0.500mol·L^-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在坩埚中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol·L^-1的硫酸，将坩埚中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因___________。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是___________。
Ⅲ.氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL 10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL C₁mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

(4)玻璃管2的作用是___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________(填序号)。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。