1 . 向一定量的CuSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 红珊瑚栖息于200~2000米深的海域，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是由无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的氧化物。该元素可能是

A．Na

B．Fe

C．Si

D．Cu

3 . 下列离子反应方程式书写正确的是

A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：

B．在氨水中加入少量溶液：

C．向溶液中加入溶液至沉淀完全

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

4 . 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度             B．将辉铜矿粉碎             C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

5 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液显碱性	碳酸钠可做胃酸中和剂	I对，II对，无
B	Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色	用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4	I对，II对，有
C	铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气	常温下铝制容器可以盛装浓硫酸	I对，II对，有
D	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸	可用盐酸除去铜器表面的铜绿	I对，II错，无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是

A．维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期

B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应

D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体

7 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向含有浓度相同的Na2S和NaCl的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	先产生黑色沉淀
B	某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	产生的气体可能是Cl2
C	将SO2通入Ca(ClO)2溶液	出现白色沉淀	SO2是酸性氧化物
D	向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液	固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝	HI既体现了还原性又体现了酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学小组同学学习了 与 反应后，猜想 也能与 发生反应。为了验证猜想，进行实验。
(1)【实验探究】

实验Ⅰ

【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 : 由于反应温度较低，导致 氧化性较弱。假设 : 由于_____________，导致 氧化性较弱。（补全假设 ）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】

序号	实验	加入试剂或操作
实验Ⅱ		加热试管
实验Ⅲ		加入固体，振荡

实验结果：实验Ⅰ和实验Ⅱ均未检测出 。
(2)【实验探究】
乙同学用 溶液代替 溶液进行实验：

实验Ⅳ

实验 Ⅳ中发生的离子反应方程式为_____________。
(3)【实验改进】
乙同学针对实验 Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ: 向试管 中加入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色沉淀。
乙同学因此得出结论：对 与 发生反应有促进作用。
①丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是_____________。
②丙同学继续设计实验：_____________（填操作和现象），证实了乙同学结论合理。
(4)【结论分析】
综合上述实验可知，能否氧化 与_____________有关。

10 . 某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：

已知：调可将与分离，但不能将与分离。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。

A．溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液	D．淀粉试纸

(5)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。