1 . 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A．	B．
C．	D．

2 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是___。
(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl₂和S，该反应化学方程式为____。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是____。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___和____；为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___mol。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有_____。

3 . 下列俗名与物质相匹配的一组是(　　)

A．水玻璃——Na2SO4

B．小苏打——NaHCO3

C．石膏——CaSiO3

D．胆矾——FeSO4

4 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

5 . 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O===Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu₄O(PO₄)₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)

6 . 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu^2＋、H^＋、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe^3＋)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

(1)试剂1最好选用_________。
a.Fe₂O₃      b.CaCO₃       c.CuO
(2)加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe^3＋，否则Fe₂(SO₄)₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃(OH)₆(SO₄)₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式________________。
(3)加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu^2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________。

(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克⑤称量生成CuO的质量为8.0g。计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

7 . 向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

D．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

8 . 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

9 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．铝合金熔点低，可用来制造门窗

B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂