1 . CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

2 . 微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：___________________；
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是_______________________；相应的化学方程式为：___________________________；
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。__________________________。

3 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

(1)A的化学式为__________________。
(2)写出反应V的化学方程式__________________________________________。
(3)写出反应VI的离子方程式为________________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)______________。
(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是_______、____________。

4 . 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H⁺)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。

5 . 根据下列实验现象所得结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液未呈血红色	稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2- 结合H+的能力比CO32-强
C	已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸	溶液呈蓝色	CuO的还原产物不全部是Cu
D	将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：


⑴ 加入的A是_____，通入的B是________。
⑵ 反应②的离子方程式是_______________。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是________。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在________时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是______________。