4 . 硫酸铜晶体、硫酸四氨合铜晶体均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。
(1)兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，是墨绿色难溶于水的固体。
①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.___________
反应Ⅲ.
②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作：

操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成；
操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；
重复操作2至铜完全溶解。
操作1中加入溶液不能过多的原因是___________，也不能过少的原因是___________。
③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有___________和___________。
(2)黄铜矿(主要成分为)可用于制取晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。设计由浸出液制取晶体的实验方案：___________，得到晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L^-1氨水、溶液、3%溶液、无水乙醇)
已知Ⅰ.加热时易失去
Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：

开始沉淀的pH	1.9	4.7	5.8
沉淀完全的pH	3.2	6.7	9.0

5 . 化学为生活创造美。下列说法正确的是

A．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性

B．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化

C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻

D．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应

6 . 下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将滴有少量浓氨水的集气瓶倒扣在滴有少量浓硫酸的集气瓶上方	集气瓶内产生大量白烟	氨气和硫酸反应生成了硫酸铵
B	硫酸铜氨溶液中滴加少量硫酸	产生蓝色沉淀	硫酸根离子浓度增大，硫酸铜氨溶解度降低
C	将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐水的培养皿中，一段时间后，向铁钉附近滴加溶液	未出现蓝色沉淀	锌条对铁钉起到保护作用
D	将5mL1-溴丁烷、15mL无水乙醇和2.0gNaOH混合，微热，并将产生气体通入的溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应，生成1-丁烯

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置D的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______。
②该实验所得CuCl的产率为_______%。

9 . 现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：

(资料)①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO_3。
②Cu₂(OH)₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是___________(填一种即可)；
(2)溶液A中的溶质是(写化学式)___________；固体B含有的物质为(写化学式)___________；
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为___________；
(4)回收锌的质量___________废弃弹壳中锌元素的质量(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是___________(填字母序号)。
a．锌44t     铜76t       750℃                           b．锌38t     铜82t     500℃
c．锌55t     铜65t     190℃                           d．锌25t     铜95t     750℃