1 . 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 碳酸钠溶液显碱性 | 碳酸钠可做胃酸中和剂 | I对，II对，无 |
| B | Fe2+可以与酸性 KMnO4 发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4 | I对，II对，有 |
| C | 铝单质既能与盐酸反应放出氢气，又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气 | 常温下铝制容器可以盛装浓硫酸 | I对，II对，有 |
| D | 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜能溶于稀盐酸 | 可用盐酸除去铜器表面的铜绿 | I对，II错，无 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 下列除杂方法正确的是
| 选项 | 物质(杂质) | 除杂方法 |
| A |  | 加热至恒重 |
| B |  | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| C |  | 加入足量铁粉，过滤 |
| D |  | 用饱和 溶液洗气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-12-01更新
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478次组卷
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3卷引用：河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题
3 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________ ；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________ ；
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________ ；
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________ ；
(5)中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是___________ ；
(6)以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO
)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________ ，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式为
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式
(5)中和试剂选择Cu(OH)2，若改为NaOH，缺点是
(6)以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO
)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入
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解题方法
4 . 取一定量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)加热分解，固体残留率(
) 随温度的变化如图所示：
下列说法中不正确的是
) 随温度的变化如图所示： 下列说法中不正确的是
| A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O |
B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2O CuSO4+H2O |
| C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2 |
| D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物 |
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解题方法
5 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________ 。
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________ 。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中， 负极是___________ (填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________ 。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中， 负极是
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
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6 . 为探究固体化合物X(仅含两种元素，100 g/mol<M<200 g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：
(1)固体D的化学式是___________ 。
(2)固体X的所含的元素是___________ 。(填元素符号)
(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___________ 。
(4)写出气体A与双氧水反应的化学方程式___________ 。
已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：
(1)固体D的化学式是
(2)固体X的所含的元素是
(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是
(4)写出气体A与双氧水反应的化学方程式
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7 . 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 颜色 | 绿色 | 棕红色 | 大红色 | 黑色 |
| 主要成分 | 石绿 | 赭石 | 朱砂( ) | 炭黑(C) |
| 类别 | 碱 | 酸性氧化物 | 电解质 | 有机物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-07-16更新
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334次组卷
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3卷引用：北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
8 . 某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是
| A．连接装置，检查装置气密性后装入药品，直接加热a装置 |
| B．向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 |
C．c装置可验证产生的气体中一定含有 |
| D．e装置中固体始终为黑色 |
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9 . 硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
| A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y |
| B．将X通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成后白色沉淀溶解 |
| C．M的无水固体粉末显蓝色 |
| D．N与Z反应可生成X |
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2023-07-11更新
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246次组卷
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2卷引用：新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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10 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______ ，装置B的作用为______ 。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为______ ；产生的气体为______ 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______ 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为______ 。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：
，
)粗品中X的百分含量______ %。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为
(2)铜与过量
反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，
。X的化学式为(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L
标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量
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