1 . 学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是

A．仅①②③

B．仅①③④

C．①②③④

D．仅②③④

2 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y应该是一种还原剂

3 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

4 . 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是

A．①中固体可换为分解制备氨气

B．②中药品可为无水

C．反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全

D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性

5 . Cl₂、H₂SO₄、SO₂都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。
(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。
(3)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

6 . 从古至今化学均与生活、生产密切相关，化学工业在各国的国民经济中占有重要地位，是许多国家的基础产业和支柱产业。下列有关说法错误的是

A．大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，不属于新型无机材料

B．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碳酸铜

C．南孚干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染

D．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

7 . 为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答：
(1)盐X中的4种元素是H、O和_______(填元素符号)，
(2)黑色固体B的化学式为_______。
(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为_______。
(4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式_______。

8 . 下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是

A．KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂

B．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂

C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂

D．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS

9 . 将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是

A．

B．

C．

D．

10 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．	B．
C．	D．