1 . 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．①和②电子转移数之比为1：3

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

2 . 下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D．钠放入水中产生大量气体：

4 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

A．NaCl

B．Na2CO3

C．KNO3

D．MgCl2

5 . 硝酸是一种重要的化工原料。
(1)在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式_______；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_______(填字母)。
A.还原剂                    B.氧化剂                    C.酸化                    D.提供热能
(2)实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验(装置如图所示，夹持仪器已略去)。
①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_______。

②乙组实验的操作步骤是：
a.关闭活塞，打开活塞，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是_______。
b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。
(3)某些资料认为不能与反应。某同学提出质疑，他认为易与发生反应，应该更容易被氧化。
查阅资料：a.；
b.
c.酸性条件下，能被氧化生成。
该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究与的反成。

①C装置中碱石灰的作用是_______；F装置中反应的离子方程式为_______。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是_______。

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 +2OH-=2ClO-+H2↑

B．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑

C．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O

7 . 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．品红溶液褪色，说明有SO2生成

B．石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2 + H2OH2SO3

C．浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气

D．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O

9 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

10 . 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

步骤	操作	现象
①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③	一段时间后， 打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法不正确的是

A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C．②中铜表面产生的气体可能有H2

D．③中的实验现象能证明②中反应生成了NO